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A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，所以熔点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；
B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，故B错误；
C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；
D．石墨、金刚石、SiO2为原子晶体，三者熔点最大，石墨中C-C键比金刚石中C-C键长小，金刚石中C-C键比SiO2中Si-O键长小，则键长越小键能越大，所以熔点石墨＞金刚石＞SiO2，金属钠为金属晶体，熔点较原子晶体低，故D正确．
故选D．
碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。
元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。
碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。
扩展资料：
碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金**），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；
碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。?
百度百科-碱金属
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